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9 litres d'hydrogène dans une boîte d'allumettes !!

Le professeur Shin-ichi ORIMO du Institute for Material Research de l'université de Tohoku a mis au point en collaboration avec Japan Steel Works un réservoir de la taille d'une boîte d'allumettes pouvant relâcher jusqu'à 9 litres d'hydrogène.

[blockquote]L'hydrogène est stocké dans un réservoir en aluminium sous forme de particules d'aluminium hydrogéné, molécule développée par le groupe de recherche. Lorsqu'il est chauffé à 80°C le composé relâche de l'hydrogène sous forme de gaz. Expérimentalement, on a pu extraire 9,3 litres d'hydrogène d'un réservoir mesurant 4 cm x 6 cm et d'une épaisseur de 5,5 mm. Ceci représente une contenance supérieure de 43% par rapport à l'alliage lanthane-nickel (LaNi5) habituellement utilisé pour le stockage de l'hydrogène. Le groupe espère améliorer les propriétés du système afin que l'aluminium hydrogéné libère le gaz à 60°C, ce qui permettrait une utilisation directe de la chaleur rejetée par les appareils électroniques et donc une alimentation par piles à combustibles d'instruments portables comme les téléphones ou les ordinateurs. Une fois que l'hydrogène a été libéré, il ne reste plus que de l'aluminium. Ce processus étant irréversible, les réservoirs seraient employés comme des cartouches à utilisation unique. La mise en application de la technologie se fera au plus tôt dans trois ans.[/blockquote]


Source et suite de l'article : ADIT



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Discussions
14 avis pour “9 litres d'hydrogène dans une boîte d'allumettes !!”
  1. ça peut paraitre énorme 9l d'hydrogène, mais en masse on atteint même pas les 500mg...

    Par Billy | mardi 26 février, 12:11
  2. tout est question de pression et de température...

    Par SentisMental | mardi 26 février, 19:06
  3. pour le stockage, ya pas que ça qui compte.
    Surtout dans le principe évoqué dans cette article.
    L'hydrogène est combiné avec de l'aluminium.

    J'aimerai bien connaitre la formule chimique de la molécule d'ailleurs, ainsi que les réactions chimique successive.

    Par Billy | mardi 26 février, 19:12
  4. La reaction doit etre une reaction d'exodiffusion des plus classiques: quand on chauffe un corps se sont les liaisons chimiques les plus faibles (ou les plus instables) qui se cassent en premier. Le materiau est une poudre ce qui permet d'augmenter les surfaces donc d'augmenter la densite de liaisons H par unites de surface.
    Je pense (je vais voir si je peux verifier ca) que la poudre est obtenue par electrochimie. Eau + hydroxyde de sodium + Al par exemple.

    Par Michey | mercredi 27 février, 18:41
  5. merci !  Super

    Je vais pouvoir m'instruire un peu plus avec l'aide de google grâce à tes informations.

    Par Billy | mercredi 27 février, 19:58
  6. Juste en complement technique:

    Pour la synthese de AlH3:
    deux voies, la deuxieme etant la bonne:

    3 LIAlH4 + AlCl3 -> 4AlH3 + 3LiCl  ( date de 1947)


    NaCl + Al + H2 (emission) --> Na + 3/2 H2 et Al + 3Cl -->  AlCl3 + NaAlH4 + H2 (injection) --> AlH3 + NaCl

    Cette reaction est un cycle. Du 4ieme terme on peut revenir au premier. La premiere reaction est une electrolyse, les autres utilise une voie chimie chimie avec solvant. 
                                                 

    Par Michey | mercredi 27 février, 20:23
  7. Michey !
    je ne comprend rien à tes SMS !
    Quoi ?

    Par SentisMental | vendredi 29 février, 12:33
  8. SMS: science des materiaux secret, c'est pour ca que personne ne comprend?

    Par Michey | samedi 1 mars, 17:39
  9. C'est té qui déja
    le spécialiste de la Science des Matériaux Sucré Huh?
    A table Bisous

    Par SentisMental | samedi 1 mars, 17:43
  10. M'sieu Teki est pas mal fort dans la matiere.

    Par Michey | samedi 1 mars, 18:08
  11. on m'a sonné ?? j'arrive  A table   A table , quel est le menu Bave

    Par Tekiro | samedi 1 mars, 19:24

  12. tout est question de pression et de température...



    en faite en y repensant, tout est question des propriétés chimique de la molécule à laquelle on va prendre l'hydrogène.
    Il faut que celle ci soit stable dans dans des conditions contrôlables, et qu'elle se désintègre grâce un un faible apport d'énergie.
    Tout est question de rendement...

    Par Billy | samedi 1 mars, 21:33
  13. quand tu penses que la fission des molécules pour faire de l'eau
    se fait grâce à une Hache de zoo...
    hum
    comme on disait dans la mythologie :
    l'hydre gène...
    huh
    (heu...toutes mes confuses !)

    Par SentisMental | dimanche 2 mars, 10:53
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